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談談標準液在滴定分析中的重要作用

更新日期:2022-07-19      瀏覽次數(shù):1649
  標準液是指按一定比例配制的用來酸調堿或堿調酸的溶液。比如Cl或Fe的標準溶液。當用標準溶液代替樣品進行測試時,得到的結果應該與已知標準溶液的濃度相符。如果得到相符的結果,則說明測試操作正確。如果結果與標準值存在任何明顯的誤差(大于10%),就說明存在錯誤,需要進行分析。
 
  有些標準液由于很不穩(wěn)定,以至難以配制和使用,因此是不能利用的。這樣的標準溶液包括硫化氫(H2S)、二氧化氯(ClO2)、溶解氧(DO)和臭氧(O3)。ye氯標準溶液只能配制成高濃度溶液,所以必須加入高純水進行稀釋,并且使用不會消耗ye氯的玻璃器皿。
 
  標準溶液還可用來校準儀器,比如色度計和分光光度計,以及pH計和pH/ISE計等電化學儀器。不同濃度的標準溶液可以用來繪制校準曲線,從而可以用得到的校準曲線反查測試樣品的濃度。
 
  已知準確濃度的標準液。在滴定分析中常用作滴定劑。在其他的分析方法中用標準溶液繪制工作曲線或作計算標準。
 
  配制方法有兩種,一種是直接法,即準確稱量基準物質,溶解后定容至一定體積;另一種是標定法,即先配制成近似需要的濃度,再用基準物質或用標準溶液來進行標定。已知準確濃度的溶液,在容量分析中用作滴定劑,以滴定被測物質。
 
  如果試劑符合基準物質的要求 (組成與化學式相符、純度高、穩(wěn)定),可以直接配制標準溶液,即準確稱出適量的基準物質,溶解后配制在一定體積的容量瓶內(nèi)??捎上率接嬎銘Q取的基準物質的重量W:W=ΜV·基準物質的摩爾質量。式中Μ和V分別為所需配制的溶液的摩爾濃度和體積。
 
  利用上式可計算出標準溶液的濃度。如果試劑不符合基準物質的要求,則先配成近似于所需濃度的溶液,然后再用基準物質準確地測定其濃度,這個過程稱為溶液的標定。

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